Kiến thức cơ phiên bản hóa học tập 10 học kì 2 gồm các kiến thức giữa trung tâm 10 chương halogen, oxi - lưu lại huỳnh, cân đối hóa học tập và tốc độ phản ứng. Mời các bạn cùng tìm hiểu thêm nhé.!
Kiến thức cơ bạn dạng hóa học 10 học kì 2 gồm những kiến thức trung tâm 10 chương halogen, oxi – lưu huỳnh, cân bằng hóa học tập và vận tốc phản ứng. Mời chúng ta cùng tìm hiểu thêm nhé.! Kiến thức cơ bạn dạng hóa học tập 10 học kì 2
Kiến thức cơ phiên bản hóa học tập 10 học kì 2
KIẾN THỨC CƠ BẢN HÓA HỌC 10 HỌC KỲ 2
CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGENI. địa chỉ trong bảng HTTH những nguyên tố.Bạn đang xem: Ôn tập học kì 2 hóa 10
– gồm có các nguyên tố 9F 17Cl 35Br 53I 85At. Phân tử dạng X2 như F2 khí màu sắc lục nhạt, Cl2 khí màu kim cương lục, Br2 lỏng màu nâu đỏ, I2 tinh thể tím.
– F có độ âm điện lớn nhất , chỉ gồm số oxi hoá –1. Các halogen còn sót lại ngoài số oxi hoá –1 còn có số oxi hoá dương như +1 , +3 , +5 , +7
Tính rã của muối bột bạc: AgF AgCl¯ AgBr¯ AgI¯
tan các trắng vàng lục đá quý đậm
Kiến thức cơ phiên bản hóa học tập 10 học tập kì 2
II. đặc điểm hoá học của những đơn chất: Tính oxi hoá F2 > Cl2 > Br2 > I2
| Phản ứng | F2 | Cl2 | Br2 | I2 |
| Kim loại | Oxi hoá toàn bộ các sắt kẽm kim loại => muối florua | Oxi hoá hầu hết kim loại, phải đun nóng Na + Cl2 2NaCl 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 | Oxi hoá các kim loại, cần đun nóng 2Na + Br2 2NaBr 2Al + 3Br22AlBr3
| Oxi hoá những kim loại, chỉ xẩy ra khi đun cho nóng hoặc gồm xúc tác 2Al +3I2 2AlI3 xt là H2O |
| khí hidro | hỗn đúng theo H2, F2 nổ mạnh dạn trong láng tối. Xem thêm: Bài Tập Hóa Học 10 Chương 1 Có Đáp Án, Bài Tập Hóa Học Chương 1, 2 (Có Đáp Án) Lớp 10 H2 + F2 → 2HF
| Cần bao gồm ánh sáng, nổ H2 + Cl2 2HCl
| Cần nhiệt độ cao H2 + Br2 2HBr | Cần nhiệt độ cao hơn, xúc tác H2 + I2 2 HI |
| nước | khí flo bội phản ứng mãnh liệt với nước, ở nhiệt độ thường 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 | Cl+H2OHCl+HClO (Axit hipoclorơ) | Phản ứng chậm trễ hơn Clo Br2+H2O HBr+ HBrO | Hầu như không tác dụng |
III. Điều chế những halogen
| F2 | Cl2 | Br2 | I2 |
| Điện phân tất cả hổn hợp KF với HF | a. Trong phòng thí nghiệm Cho HCl đậm đặc tính năng với các chất ôxi hóa mạnh 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O b. Vào công nghiệp: dùng phương thức điện phân 2NaCl + 2H2OH2 + 2NaOH + Cl2 | Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 NaBr có trong rong biển | Sản xuất I2 từ bỏ rong biển |