Lớp 2 - liên kết tri thức
Lớp 2 - Chân trời sáng sủa tạo
Lớp 2 - Cánh diều
Tài liệu tham khảo
Lớp 3Sách giáo khoa
Tài liệu tham khảo
Sách VNEN
Lớp 4Sách giáo khoa
Sách/Vở bài tập
Đề thi
Lớp 5Sách giáo khoa
Sách/Vở bài tập
Đề thi
Lớp 6Lớp 6 - kết nối tri thức
Lớp 6 - Chân trời sáng tạo
Lớp 6 - Cánh diều
Sách/Vở bài xích tập
Đề thi
Chuyên đề và Trắc nghiệm
Lớp 7Sách giáo khoa
Sách/Vở bài tập
Đề thi
Chuyên đề & Trắc nghiệm
Lớp 8Sách giáo khoa
Sách/Vở bài tập
Đề thi
Chuyên đề và Trắc nghiệm
Lớp 9Sách giáo khoa
Sách/Vở bài tập
Đề thi
Chuyên đề và Trắc nghiệm
Lớp 10Sách giáo khoa
Sách/Vở bài xích tập
Đề thi
Chuyên đề và Trắc nghiệm
Lớp 11Sách giáo khoa
Sách/Vở bài tập
Đề thi
Chuyên đề và Trắc nghiệm
Lớp 12Sách giáo khoa
Sách/Vở bài xích tập
Đề thi
Chuyên đề & Trắc nghiệm
ITNgữ pháp giờ đồng hồ Anh
Lập trình Java
Phát triển web
Lập trình C, C++, Python
Cơ sở dữ liệu

Để học giỏi Hóa học lớp 11, infokazanlak.com ra mắt tuyển tập các Bài tập trắc nghiệm Hóa 11 và câu hỏi trắc nghiệm Hóa 11 được biên soạn bám đít nội dung chương trình sgk Hóa 11 giúp bạn củng cầm cố và ôn luyện kỹ năng và kiến thức về môn Hóa 11 để đã đạt được điểm cao trong những bài khám nghiệm và bài xích thi môn chất hóa học lớp 11.
Bạn đang xem: Bài tập trắc nghiệm hóa 11
Mục lục bài bác tập trắc nghiệm Hóa 11
Chương 1: Sự điện li
Chương 2: Nitơ - Photpho
Chương 3: Cacbon - Silic
Chương 4: Đại cương cứng về hóa học vô cơ
Chương 5: Hidrocacbon no
Chương 6: Hidrocacbon ko no
Chương 7: Hidrocacbon thơm. Nguồn hidrocacbon thiên nhiên. Khối hệ thống hóa về hidrocacbon
Chương 8: Dẫn xuất halogen - ancol - phenol
Chương 9: Andehit - Xeton - Axit cacboxylic
Danh mục trắc nghiệm theo bài bác học
Chương 1: Sự điện li
Chương 2: Nitơ - Photpho
Chương 3: Cacbon - Silic
Chương 4: Đại cương cứng về hóa học vô cơ
Chương 5: Hidrocacbon no
Chương 6: Hidrocacbon không no
Chương 7: Hidrocacbon thơm. Nguồn hidrocacbon thiên nhiên. Khối hệ thống hóa về hidrocacbon
Chương 8: Dẫn xuất halogen - ancol - phenol
Chương 9: Andehit - Xeton - Axit cacboxylic
Trắc nghiệm bài bác 1: Sự điện li rất hay gồm đáp án
Bài 1: Trộn 200 ml dung dịch cất 12 gam MgSO4 cùng với 300 ml dung dịch cất 34,2 gam Al2(SO4)3 thu được dung dịch X. Nồng độ ion SO42- vào X là
A. 0,2M.B. 0,8M.C. 0,6M.D. 0,4M.
Hiển thị đáp ánĐáp án: B
Phản ứng năng lượng điện li:
MgSO4 → Mg2+ + SO42-
Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42-
nSO42- = 0,4 mol
⇒ CM(SO42-) = 0,4 / 0,5 = 0,8 (M)
Bài 2: Trộn 400 ml hỗn hợp Fe2(SO4)3 0,2M với 100 ml hỗn hợp FeCl3 0,3m thu được hỗn hợp Y. độ đậm đặc ion Fe3+ vào Y là
A. 0.38M.B. 0,22M.C. 0,19M.D. 0,11M.
Hiển thị đáp ánBài 3: Một hỗn hợp chứa các ion : Cu2+ (0,02 mol), K+ (0,10 mol), NO3- (0,05 mol) với SO42- (x mol). Cực hiếm của x là
A. 0,050.B. 0.070.C. 0,030.D. 0,045.
Hiển thị đáp ánĐáp án: D
Theo bảo toàn năng lượng điện tích: 2nCu2+ + nK+ = nNO3- + nSO42-
⇒ 2.0,02 + 0,1 = 0,05 + 2x ⇒ x = 0,045 (mol)
Bài 4: Một dung dịch đựng Mg2+ (0,02 mol), K+ (0,03 mol) , Cl- (0,04 mol) và ion Z (y mol). Ion Z và quý hiếm của y là
A. NO3- (0,03).B. CO32- (0,015).C. SO42- (0,01).D. NH4+ (0,01)
Hiển thị đáp ánĐáp án: A
Gọi điện tích của ion Z là x, số mol là y
Theo bảo toàn điện tích: 2nMg2+ + nK+ + (-1)nCl- + xy = 0
⇒ xy = -0,03
Vậy Z là anion
Đáp án phù hợp là A: x = -1, y = 0,03 mol. Anion là NO3-
Nếu x = -2, y = 0,015 mol, anion là CO32- loại, vị ion này chế tạo kết tủa với Mg2+
Bài 5: hỗn hợp X tất cả : 0,09 mol Cl- , 0,04 mol Na+ , a mol Fe3+ cùng b mol SO . Khi cô cạn X chiếm được 7,715 gam muối bột khan. Quý hiếm của a và b lần lượt là
A. 0.05 và 0,05.B. 0,03 và 0,02.
C. 0,07 với 0,08.D. 0,018 và 0,027.
Hiển thị đáp ánĐáp án: B
Theo bảo toàn năng lượng điện tích: 3a + 0,04 = 0,09 + 2b (1)
Theo bảo toàn khối lượng: 56a + 0,04. 23 + 0,09. 35,5 + 96b = 7,715 (2)
Giải hệ 1 với 2 ⇒ a = 0,03 cùng b = 0,02
Bài 6: gồm 4 dung dịch: Natri clorua, rượu etylic, axit axetic, kali sunfat đều phải có nồng độ 0,1 mol/l. Tài năng dẫn điện của những dung dịch đó tăng dần theo máy tự nào trong những thứ trường đoản cú sau:
A. NaCl 2H5OH 3COOH 2SO4.
B. C2H5OH 3COOH 2SO4.
C. C2H5OH 3COOH 2SO4 3COOH 2H5OH 2SO4.
Hiển thị đáp ánBài 7: Trong hỗn hợp axit nitric (bỏ qua sự phân li của H2O) có những phần tử nào ?
A. H+, NO3-.
B. H+, NO3-, H2O.
C. H+, NO3-, HNO3.
D. H+, NO3-, HNO3, H2O.
Hiển thị đáp ánBài 8: Trong hỗn hợp axit axetic (bỏ qua sự phân li của H2O) có những bộ phận nào ?
A. H+, CH3COO-.
B. H+, CH3COO-, H2O.
C. CH3COOH, H+, CH3COO-, H2O.
D. CH3COOH, CH3COO-, H+.
Hiển thị đáp ánBài 9: cho các chất: phèn K – Al; C2H5OH; glucozơ; saccarozơ; tinh bột; dầu ăn; CH3COOH; HCOOCH3; CH3CHO; C3H6; Ca(OH)2; CH3COONH4; NaHCO3; KAlO2; C2H4(OH)2; Phèn amoni – sắt. Số chất điện li là:
A. 6 B. 7
C. 9 D. 8
Hiển thị đáp ánĐáp án: B
Các chất điện li: phèn K – Al (là muối của K và Al); CH3COOH; Ca(OH)2; CH3COONH4; NaHCO3; KAlO2, Phèn amoni – sắt ( muối hạt của sắt cùng amoni)
Bài 10: chất nào dưới đây không dẫn năng lượng điện được ?
A. KCl rắn, khan. C. CaCl2 nóng chảy.
B. NaOH nóng chảy. D. HBr tổng hợp trong nước
Hiển thị đáp ánTrắc nghiệm bài xích 2: Axit, bazơ, muối cực hay tất cả đáp án
Bài 1: Cần từng nào ml hỗn hợp NaOH 0,5M để phản ứng hoàn toản với 50 ml dung dịch NaHCO3 0,2M ?
A. 100 ml.B. 50 ml.C. 40 ml.D. đôi mươi ml.
Hiển thị đáp ánĐáp án: D
Phản ứng: NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O
⇒ NaOH với NaHCO3 làm phản ứng theo tỉ lệ thành phần 1 : 1.
Ta có: CNaOH.VNaOH = CNaHCO3.VNaHCO3 ⇒ VNaOH = trăng tròn ml
Bài 2: mang lại 8 gam hỗn hợp X có Mg cùng Fe vào hỗn hợp hcl dư. Sau thời điểm phản ứng xảy ra trọn vẹn , khối dung dịch tăng 7,6 gam. Số mol Mg vào X là
A. 0,05 mol.B. 0,075 mol.C. 0,1 mol.D. 0,15 mol.
Hiển thị đáp ánĐáp án: C
nFe = x mol; nMg = y mol
X + HCl → muối hạt + H2
mdung dịch tăng = mX – mH2
m2 = 0,4 gam ⇒ nH2 = 0,2 mol
Ta có: nFe + nMg = x + y = nH2 = 0,2 mol (1)
56x + 24y = 8 gam (2)
Từ (1) với (2) ⇒ x = 0,1; y = 0,1 mol
Bài 3: Hòa tan cha muối X, Y, Z vào nước thu được dung dịch chứa: 0,40 mol K+; 0,20 mol Al3+: 0,2 mol SO42- cùng a mol Cl-. Bố muối X, Y, Z là
A. KCl, K2SO4, AlCl3.
B. KCl, K2SO4, Al2(SO4)3.
C. KCl, AlCl3, Al2(SO4)3.
D. K2SO4, AlCl3, Al2(SO4)3.
Hiển thị đáp ánĐáp án: C
Bảo toàn điện tích ⇒ a = 0,6
Xét đáp án:
Đáp án A: SO42- chỉ làm việc K2SO4 ⇒ K+ sống K2SO4 là 0,4 mol (đủ)
⇒ không tồn tại KCl ⇒ loại
Đáp án B: Cl- chỉ tất cả ở KCl ⇒ K+ sống KCl là 0,6 mol (dư) ⇒ một số loại
Đáp án C: 0,4 mol KCl; 0,2/3 mol AlCl3; 0,2/3 mol Al2(SO4)3
⇒ Chọn lời giải C
Đáp án D: Cl- chỉ làm việc AlCl3 ⇒ Al3+ là 0,2 mol (đủ) ⇒ không có Al2(SO4)3 ⇒ loại
Bài 4: Khi mang lại 100ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch HNO3 xM, nhận được dung dịch bao gồm chứa 7,6 gam hóa học tan. Cực hiếm của x là
A. 1,2.B.0,8.C. 0,6.D. 0,5.
Hiển thị đáp ánĐáp án: D
nNaOH = 0,1 mol.
Nếu NaOH hết ⇒ mNaNO3 = 0,1. 85 = 8,5g loại
nHNO3 = 0,1x = nNaOH pư = nNaNO3
⇒mchất tan = mNaNO3 + mNaOH dư
⇒0,1x. 85 + (0,1 – 0,1x). 40 = 7,6
⇒x = 0,8
Bài 5: trung hòa - nhân chính 100 gam hỗn hợp A chứa các thành phần hỗn hợp HCl và H2SO4 nên vừa đầy đủ 100 ml dung dịch B đựng NaOH 0,8M cùng Ba(OH)2 0,6M nhận được 11,65 gam kết tủa. Nồng độ xác suất của HCl trong dung dịch A là
A. 7,30%B. 5,84%C. 5,00%D. 3,65%
Hiển thị đáp ánĐáp án: D
Đặt số mol HCl cùng H2SO4 theo lần lượt là x và y
Phản ứng trung hòa: H+ + OH- → H2O
Phản ứng tạo nên kết tủa: Ba2+ + SO42- → BaSO4
Ta có: nH+ = nOH- ⇒ x + 2y = 0,2
nBaSO4 = 0,05 mol, nBa(OH)2 = 0,06 mol
⇒ Ba2+ dư sau bội nghịch ứng, SO42- đang kết tủa hết
⇒ y = nBaSO4 ⇒ x = 0,1 mol
CHCl = 0,1.36.5 / 100 = 3,56%
Bài 6: Theo tư tưởng về axit - bazơ của Bron - stêt tất cả bao nhiêu ion trong những các ion sau đấy là bazơ: Na+, Cl-, CO32-, HCO3-, CH3COO-, NH4+, S2- ?
A. 1.B. 2.
C. 3.D. 4.
Hiển thị đáp ánĐáp án: C
CO32- + 2H2O ⇆ H2CO3 + 2OH-
CH3COO- + H2O ⇆ CH3COOH + OH-
S2- + 2H2O ⇆ H2S + 2OH-
Bài 7: cho các ion sau:
(a) PO43- (b) CO32-(c) HSO3-(d) HCO3-(e) HPO32-Theo Bron-stêt các ion làm sao là lưỡng tính ?
A. (a), (b).B. (b), (c).
C. (c), (d).D. (d), (e).
Hiển thị đáp ánBài 8: Chọn các chất là hiđroxit lưỡng tính trong những các hiđroxit sau:
A. Zn(OH)2, Cu(OH)2.B. Al(OH)3, Cr(OH)2
C. Sn(OH)2, Pb(OH)2.D. Cả A, B, C.
Hiển thị đáp ánBài 9: cho những chất và ion sau: HCO3-, Cr(OH)3, Al, Ca(HCO3)2, Zn, H2O, Al2O3, (NH4)2CO3, HS-, Zn(OH)2, Cr2O3, HPO42-, H2PO4-, HSO3-. Theo Bron-stêt tất cả bao nhiêu chất và ion là lưỡng tính ?
A. 12. B. 11.
C. 13. D. 14.
Xem thêm: Bộ 3 Đề Thi Hóa Lớp 10 Học Kì 1 Trắc Nghiệm, Đề Trắc Nghiệm Hóa Học Lớp 10
Bài 10: Dãy hóa học và ion nào sau đây có đặc thù trung tính ?
A. Cl-, Na+, NH4+.
B. Cl-, Na+, Ca(NO3)2.
C. NH4+, Cl-, H2O.
D. ZnO, Al2O3, Ca(NO3)2.
Hiển thị đáp ánĐáp án: B
Giới thiệu kênh Youtube infokazanlak.com
Ngân sản phẩm trắc nghiệm lớp 11 tại khoahoc.infokazanlak.com
CHỈ CÒN 250K 1 KHÓA HỌC BẤT KÌ, infokazanlak.com HỖ TRỢ DỊCH COVID
Đăng ký khóa học tốt 11 dành riêng cho teen 2k4 trên khoahoc.infokazanlak.com